JENIS elektrolit
Ada dua jenis
elektrolit:
1. Elektrolit kuat.
2. Lemah elektrolit.
1. Elektrolit kuat.
2. Lemah elektrolit.
KUAT Elektrolit
Senyawa yang
mengionisasi untuk tingkat yang lebih besar dalam larutan berair dan akibatnya
melakukan sejumlah besar jika arus listrik yang dikenal sebagai elektrolit
KUAT. Contoh:
Asam Kuat (zat
yang melepas ion H+ jika dilarutkan dalam air)
·
HClO4
·
Asam klorida/asam
lambung
: HCl
·
Asam sulfat/air aki : H2SO,
·
Asam posfat : H3PO4
·
Asam florida : HF
Basis Kuat (zat
yang melepas ion OH- jika dilarutkan dalam air)
·
Natrium hidroksida/soda
kaustik
: NaOH
·
Litium hidroksida : LiOH
Garam (zat yang terbentuk dari reaksi antara asam
dan basa),
·
Natrium klorida/garam
dapur
: NaCl
·
Calcium diklorida : CaCl2
·
K2SO4, hampir semua senyawa kecuali garam merkuri
Garam adalah senyawa yang
terbentuk dari sisa asam dan basa dengan reaksi sebagai berikut :
Asam + Basa ---> Garam + H2O
misal,
2HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 +
2H2O
dari reaksi di atas terlihat garam
tersusun dari gabungan Cl- sebagai ion negatif (anion) dan Ca2+
sebagai ion positif (kation), contoh ion2 lain yang dapat membentuk garam yakni
:
Kation : Na+, L+,
K+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+,
NH4+
Anion : Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, ClO4-, HSO-, CO32-, HCO32-
sebagai contoh garam yang dapat terbentuk dari gabungan kation dan anion di atas antaralain :
Anion : Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, ClO4-, HSO-, CO32-, HCO32-
sebagai contoh garam yang dapat terbentuk dari gabungan kation dan anion di atas antaralain :
Zat, yang
mengionisasi dalam larutan air menjadi ion-ion positif dan negatif dan listrik
melakukan dikenal sebagai elektrolit. Elektrolit juga melakukan listrik dalam
keadaan cair. Contoh:
NaCl, HCl, HNO 3, H 2 SO 4, KCl, CuSO 4, ZnSO 4 dll
NaCl, HCl, HNO 3, H 2 SO 4, KCl, CuSO 4, ZnSO 4 dll
LEMAHNYA Elektrolit
Larutan elektrolit lemah adalah semua asam
lemah dan basa lemah, asam adalah yang menghasilkan/melepas H+ dan
basa yang menghasilkan OH- atau menangkap H+ . Senyawa yang
mengionisasi sampai batas yang sangat kecil dalam larutan berair dan akibatnya
melakukan jumlah yang sangat kecil arus listrik yang dikenal sebagai elektrolit
LEMAH. Contoh:
Asam Lemah (zat yang melepas ion H+
jika dilarutkan dalam air)
·
Asam askorbat/Vit C
·
Asam asetat/cuka : CH3COOH
·
Asam sianida : HCN
·
Asam benzoat (C 6
H 5 COOH),
·
HCOOH,
HF, H2CO3, NH3, H2S
Basa Lemah (zat yang melepas ion OH-
jika dilarutkan dalam air
·
Aluminium hidroksida : Al(OH)3
·
Amonium hirdoksida : NH4OH,
·
Na2CO3
Garam
NON-elektrolit
Zat, yang tidak
ionisasi dalam larutan air menjadi ion-ion positif dan negatif dan karenanya
tidak melakukan listrik dikenal sebagai NON-elektrolit. Mereka adalah senyawa
kovalen dan terutama organik di alam.
Contoh:
Urea (CO(NH)2), Glukosa (C6H12O6), Benzene, Gula (C12H22O11), Etanol (C2H5OH), dan C2H5OH (Alkohol/etanol), Kloroform, dll eter
Urea (CO(NH)2), Glukosa (C6H12O6), Benzene, Gula (C12H22O11), Etanol (C2H5OH), dan C2H5OH (Alkohol/etanol), Kloroform, dll eter
0 comments:
Post a Comment